常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol/LNa2CO3溶液：K+、
、C1-、
B.使甲基橙变红色的溶液：K+、Na+、、
C.0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl-、
D.
=0.1 mol/L的溶液中：Na+、
、CH3COO-、
下列各物质中，互为同系物的是
A.丙三醇和乙二醇 B.甲苯和苯乙烯
C.正丁烷和2，2-二甲基丙烷 D.1，3-丁二烯和1-戊炔
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
B.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含的Na+和
总数为1.2NA
C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA
D.常温常压下，16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA
下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气分子的电子式： 
B.Cl-的结构示意图：
C.质子数为53、中子数为78的碘原子：
D.
水解方程式：+H2O⇌H3O+ +
化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A.秸秆大量焚烧将产生雾霾
B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C.“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)已知25℃时：
xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s) ΔH＝axkJ/mol
2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(s) ΔH＝bxkJ/mol。
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是____。
(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=____，该反应的平衡常数表达式为____。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。
