Question

在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L^－1·min^－1

B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

Answer

A

【解析】

A．v(M)==0.04 mol•L-1•min-1，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，0～5 min，Y平均反应速率=2v(M)=2×0.04 mol•L-1•min-1=0.08 mol•L-1•min-1，故A正确；

B．该反应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；

C．升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；

D．该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故D错误；

答案选A。