Question

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是

A.b极上的电极反应式为：O₂+ 4H⁺+4e^-=2H₂O

B.电子通过外电路从b极流向a极

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.a极上发生还原反应

Answer

A

【解析】

该电池呈酸性，通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质中阳离子向正极移动。

A．b极通入O2，是正极，得电子发生还原反应，该电池呈酸性，则电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故A正确；

B．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧气的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故B错误；

C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，故C错误；

D．a极通入H2，是负极，电极反应式为H2-2e-═2H+，失电子发生氧化反应，故D错误；

答案为A。