Question

某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：

(1)写出图中仪器的名称：a________，b________ 。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是____。

(3)为了验证SO₂是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________

A.紫色石蕊试液        B.无色酚酞试液    C.澄清石灰水          D.碘水

(4)下列说法正确的是_______

A.为了美观，商家能用SO₂漂白食品

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO₂具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO₂具有还原性

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。

Answer

分液漏斗 干燥管 吸收尾气，防止SO2污染大气 AC D Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

根据题中图示信息可知，最左边装置为制取SO2装置；①装置用于探究SO2的漂白性；②装置探究SO2是酸性氧化物；③装置探究SO2的还原性；④装置探究SO2被三价铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；最右边装置为尾气吸收装置；据此解答。

(1)依据仪器形状可知：a为分液漏斗，b为干燥管；答案为分液漏斗，干燥管。

(2)二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，即SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以多余的二氧化硫可以用氢氧化钠吸收；答案为吸收尾气，防止SO2污染大气。

(3)酸性氧化物能够与水反应生成对应的酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液，能够使紫色石蕊试液变红；二氧化硫为酸性氧化物则能与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙沉淀和水；答案为AC。

(4)A．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故A错误；

B．气体制备、性质检验试验，应先检查装置气密性，再装入药品，故B错误；

C．实验开始后，洗气瓶①褪色证明二氧化硫具有漂白性，③溶液褪色是Br2、SO2和水发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；

D．二氧化硫与氯化钡不反应，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生是因为二氧化硫具有还原性，被三价铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；

答案为D。

(5)铜跟浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；答案为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。