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有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值。2018...

有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如图所示:

已知:+R-OH

回答下列问题:

(1)A的名称为_______________

(2)C→D的化学方程式为______________E→F的反应类型为______________

(3)H中含有的官能团名称为______________J的分子式为______________

(4)化合物XD的同分异构体,化合物X能与氢氧化钠溶液反应,其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为116的结构简式为:______________(写出一种即可)

(5)参照题中合成路线图。设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线:________(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,在箭头上注明试剂和反应条件)

 

2-甲基丙烯 2+O22+2H2O 取代反应 酚羟基、硝基 C10H11O5N 或。 【解析】 A发生加成反应生成B,B水解生成C,由C的结构简式逆推可知B为、A为.由D、E的分子式,结合反应条件,可知C发生氧化反应生成D为,D发生氧化反应生成E为,E发生取代反应生成F,F的结构简式为,F与H发生取代反应生成J,结合J的结构,可知H为。 (5)由与发生取代反应生成.甲苯发生取代反应生成,然后碱性条件下水解得到。 (1)A的结构简式为,A的名称为:2-甲基丙烯; (2)C→D的化学方程式为2+O22+2H2O,E→F是中羟基被溴原子替代生成F,属于取代反应; (3)H的结构简式为,含有酚羟基、硝基二种官能团,由J的结构简式可知,J分子中有10个C原子、11个H原子、5个O原子、1个N原子,故J的分子式为:C10H11O5N; (4)D的结构简式为,分子式为C4H8O2,X是D的同分异构体,X能与氢氧化钠溶液反应,X为羧酸或酯,若为羧酸,可以看作丙烷中H原子被羧基取代有2种即CH3CH2CH2COOH,,若为酯,可以是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯(有2种),即CH3CH2COOCH3,CH3COOCH2CH3,HCOOCH2CH2CH3,共6种,其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为或; (5)根据题中信息可知,由与发生取代反应生成。甲苯发生取代反应生成,然后碱性条件下水解得到,合成路线流程图为:。  
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考点分析:
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二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g)       ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________ 

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______ 

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v(CO)=v(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)     ΔH=34.0kJ/mol

反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

 

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填增大减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)

A.加入一定量的活性炭               B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积               D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应bNO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P)=气体总压(P体积分数。

 

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铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见价态为+2+3+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ,其主要工艺流程如图所示:

查阅资料得知:常温下,NaBiO3不溶于水有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为。回答下列问题:

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:____________

(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是____________

(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据工艺流程图分析操作a___________、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的

Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________(用离子方程式表示)

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)

A.FeSO4溶液        B.H2SO4      C.酸性KMnO4溶液     D.Na2SO3溶液

③上述流程中,每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________

 

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某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答:

(1)写出图中仪器的名称:a________b________

(2)棉球中NaOH溶液的作用是____

(3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶②中可选择的试剂是_________

A.紫色石蕊试液        B.无色酚酞试液    C.澄清石灰水          D.碘水

(4)下列说法正确的是_______

A.为了美观,商家能用SO2漂白食品

B.先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查

C.实验开始后,洗气瓶①和③中溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后,洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________

 

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室温下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是(     )

A.a 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

B.ab 两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A-)c(HA)

D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

 

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25℃时,几种弱酸的电离常数如下,下列说法正确的是

弱酸

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

电离常数(25)

1. 8×10-5

K1=1.5×10-2

K2=1.0×10-7

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

 

 

A.物质的量浓度相同的CH3COONaNaHSO3NaHCO3三种溶液中,pH顺序为NaHCO3CH3COONaNaHSO3

B.NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应

C.常温下,加水稀释醋酸,增大

D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c()]+c()]

 

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