Question

根据表1信息，判断以下叙述正确的

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.M与T形成的化合物具有两性 B.氢化物的沸点为：H₂T＜H₂R

C.L^2＋与R^2－的核外电子数相等 D.元素的金属性强弱程度为：L＜Q

Answer

A

【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R的化合价为+6、-2，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，其中L、M均为+2价，且原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，M为+3价，则M为Al元素。

A．M为Al元素，T为O元素，两者形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确；

B．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高，H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故B错误；

C．L2+为Mg2+,它的核外电子数为12-2=10，R2-为S2-，它的核外电子数为16+2=18，两者不相等，故C错误；

D．L为Mg元素，Q为Be元素，属于同主族元素，从上往下，金属性增强，即L>Q，故D错误；

答案选A。