Question

下表元素周期表的一部分．针对表中的①~⑩种元素，请用化学用语问答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在③~⑦元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)。

(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________。

(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

(4)③、⑤、⑦、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是______(填离子符号)。

(5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是_____(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

(6)写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：_____________。

Answer

Ca 离子键、共价键 Al3+＜Mg2+＜N3-＜Cl- HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O MnO2+4H++2Cl‑ Mn2++ Cl2↑+2H2O

【解析】

根据元素周期表可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl、⑩为Ar，然后分析。

(1)③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径大小关系为：r(Ca)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(C)＞r(N)，最大的是Ca；

(2)⑦为N，其最高价氧化物对应的水化物式HNO3，其氢化物是NH3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，NH4+与NO3-之间是离子键，NH4+与NO3-之内是共价键，所以含有的化学键类型有离子键、共价键；

(3)①为Na、⑧为O，其单质在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为；

(4)③为Mg、⑤为Al、⑦为N、⑨为Cl，形成Mg2+、Al3+、N3-、Cl‑，核外电子排布不相同的离子，电子层数越多，离子半径越大，四种离子中Cl-半径最大，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，其半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜N3-＜Cl-；

(5)①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl，同周期，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物中酸性增强，同主族，从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物中酸性减弱，所以酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O；

(6)元素⑨是氯，实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸反应，生成二氯化锰，氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+ 4H++ 2Cl‑Mn2++ Cl2↑+ 2H2O。