在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题 。
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是______ 。
②试管a中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是________。
③反应开始前，试管b 中盛放的溶液是__________。
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验橾作是________（填操作名称）
现有7瓶失去标签的试剂瓶，它们盛装的液体分别为①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称。
实验步骤和方法 | 实验现象 |
a．把7瓶液体依次标号为 A、B、C、D、E 、F、G 后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
b．各取少量7种液体于试管中，加水稀释 | 只有C、D、E三种液体与水分层，且位于上层 |
c．各取少量7种液体于试管中，加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 |
d．各取C、D、E适量于试管中，加足量NaOH并加热 | 只有C中有分层现象，D的试管中可闻到特殊香味 |
(1)试写出下列标号代表的液体名称 ：
A______，B____，C_____，D_____，E____，F_____，G_______。
(2)写出A与金属钠反应的化学方程式：_____。
(3)已知乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。试写出葡萄糖发生银镜反应的方程式：_____。
(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：
①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)
②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。
a．降低温度 b．减少铁粉的质量 c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d．保持容积不变，充入He使体系压强增大
(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。
a．v(CO2)=v(CO)
b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2
c．容器中气体压强不随时间变化而变化
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。
回答下列问题：
①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。
②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。
下表元素周期表的一部分．针对表中的①~⑩种元素，请用化学用语问答下列问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑨ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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(1)在③~⑦元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
(4)③、⑤、⑦、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是______(填离子符号)。
(5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是_____(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。
(6)写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：_____________。
(1)下列3种不同粒子
H、
H、
H，表示______种元素，_______种核素，H、H、H互称为_________。
(2)写出第2周期VA族元素单质的电子式：_______。
(3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，反应类型是________。
