设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.100ml18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为3.6NA
B.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA
C.标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
D.24.5gKClO3晶体中含有C1-的数目为0.2NA
下列化学用语表示正确的是（ ）
A.质量数为11的硼原子：
B
B.C1-的结构示意图：
C.N2的电子式：
D.HClO的结构式：H—Cl—O
研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（ ）
A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B.在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
C.Li2CO3受热很难分解
D.少量的锂保存在石蜡中
短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。
(1)G2+基态核外电子排布式为______________ 。
(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是___________。
(5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________。
(6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为 _____，与每个G原子紧邻的G原子的有_____个
草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO
+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
序号 | KMnO4/mL | H2C2O4/mL | 10%H2SO4/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
1 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 |
|
2 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 |
|
3 | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸馏水 |
(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL， 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________
乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+ O2
2CH3COOH
(1)反应①的化学方程式是 ______； D中的官能团的名称是 ________。
(2)F是一种高分子化合物， 可用于制作食品袋， 其结构简式为_________。
(3)E是一种油状、有香味的物质， 有以下两种制法。
制法一：实验室用B 和D 反应制取E，装置如图所示。
I．反应②的化学方程式是________；反应类型是_________。
II．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是 _______________。
制法二：工业上用CH2=CH2和D直接通过一步反应生成E。
III．该反应的类型是________；与制法一相比，制法二的优点是 ________
