Question

在一个恒容容器中充入N₂(g)和H₂(g)，一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是（    ）

A.容器中的压强始终保持不变

B.反应达到限度后N₂(g)和H₂(g)的物质的量之比一定为1：3

C.正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化

D.当充入足够N₂(g)后，H₂(g)会全部转化

Answer

C

【解析】

A．观察化学方程式可知，该反应进行中气体分子总数减少，混合气体的总物质的量减小，容器内气体的压强逐渐减小，故A错误；

B．若开始时充入的N2和H2的物质的量之比是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定是1:3；若开始时充入的N2和H2的物质的量之比不是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定不是1:3，故B错误；

C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再发生变化，故C正确；

D．因为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，平衡向右移动，但不可能使H2(g)全部转化，故D错误；

答案为C。