Question

下表列出了部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请根据表中信息，判断以下叙述正确的是（    ）

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、-2	-2

A.Z的最高价氧化物的水化物碱性强于X

B.简单氢化物的沸点为H₂N<H₂M

C.M和N之间能组成多种纯净物

D.Y^3＋的半径大于N^2-

Answer

C

【解析】

均为短周期元素，M有+6、-2价，可推知M为S元素；X、Y化合价分别为+2、+3，原子半径X＞Y＞硫，可推知X为Mg、Y为Al；Z的化合价为+2价，且原子半径Mg＞Z，可推知Z为Be元素，N的化合价为-2价，且原子半径S＞N，可推知N为O元素，由上可知：

A．X为Mg，Z为Be，两者属于同主族元素，从上往下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则X＞Z，故A错误；

B．简单氢化物是H2O，H2S，由于H2O分子间还存在氢键，沸点升高，故沸点H2O＞H2S，故B错误；

C．S和O可以组成SO2和SO3等，故C正确；

D．Al3+和O2-它们具有相同的电子层结构，随着核电荷的递增，半径减小，则r(Al3+)