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“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法,请回答下列问题: (1)在元素周期...

阅读质疑解惑是重要的学习方法,请回答下列问题:

1)在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族,从原子结构分析,原因是___;氯元素与硫元素被置于同一周期,从原子结构分析,原因是___

2)甲同学将氯气通入硫化钠(Na2S)的溶液中,观察到产生淡黄色沉淀,反应的化学反应方程式为___,得出的结论是Cl-的还原性___S2-(填强于弱于)。

3)甲同学通过“FeCl3FeBr3溶液存在这一事实推测“FeI3溶液存在,但查阅资料后发现FeI3溶液不存在,可能的原因是___

4)甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现溶液颜色明显变化的预测现象,可能的原因是___

 

二者原子的最外层电子数相等 二者原子核外的电子层数相等 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 弱于 Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,二者发生氧化还原反应而不能共存 氟气的氧化性很强,与水发生反应 【解析】 (1)根据元素周期表的排列原则,Cl和Br的最外层电子数相同,故排在同一个族;Cl和S的电子层数相同,故排在同一个周期; (2)Cl2的氧化性强于S,故Cl2可以从含有S2-的溶液中将S置换出来,化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,因Cl2的氧化性强于S,故Cl-的还原性弱于S2-; (3)不存在FeI3的原因是:Fe3+具有很强的氧化性,I-具有很强的还原性,二者相遇可以发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2; (4)F的非金属性为元素周期表中最强,故F2的氧化性为单质中最强,F2可以将水中的O元素置换出来,生成O2,而不将溶液中的Cl-置换出来,故溶液颜色没有明显变化。
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考点分析:
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海洋是巨大的资源宝库,从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是(   

A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2SO22H2O=4H+SO42-2Br-

D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

 

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科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题,关系图中能反映的化学观点或化学思想有(   

①二氧化碳也是一种重要的资源;

②光能或电能可以转化为化学能;

③燃烧时化学能可以转化为热能;

④无机物和有机物可以相互转化;

⑤化学变化中元素种类是守恒的

A.①②③ B.①④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

 

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一定条件下,对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列说法中能说明反应一定已经达到化学平衡状态的是(   

①单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

2v(NO2)=v(O2)

NO2NOO2的物质的量浓度之比为221

④容器内压强不再改变

⑤密闭容器中混合气体的密度不再改变;

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤

 

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下表列出了部分短周期元素的原子半径及主要化合价,请根据表中信息,判断以下叙述正确的是(   

元素代号

X

Y

Z

M

N

原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6-2

-2

 

A.Z的最高价氧化物的水化物碱性强于X

B.简单氢化物的沸点为H2N<H2M

C.MN之间能组成多种纯净物

D.Y3的半径大于N2-

 

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某元素的一个原子形成的离子可表示为n-,下列说法正确的是(   

A.n-中含有的中子数为a+b

B.n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

 

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