Question

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN₂、3molH₂,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A.容器内的压强：丙＜甲

B.容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙

C.平衡常数K：丙＞乙

D.N₂的转化率：乙＜甲＜丙

Answer

A

【解析】

A．根据化学反应方程式可知，该反应为气体物质的量减小的反应，容器甲中，恒温恒容的条件下，根据阿伏加德罗定律PV=nRT可知，物质的量减小，压强减小，因此达到平衡时，容器内的压强：丙＞甲，A错误；

B．根据题干信息，该反应为放热反应，甲为恒温、恒容容器，乙为绝热、恒容容器，乙相对于甲来说温度升高，平衡逆向移动，则达到平衡时，气体总的物质的量：乙＞甲，丙为恒温、恒压容器，甲相对于丙来说压强减小，平衡逆向移动，则达到平衡时气体总的物质的量丙<甲，又根据质量守恒可知，反应前后气体总质量不变，因此容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙，B正确；

C．该反应为放热反应，乙为绝热、恒容容器，丙为恒温、恒压容器，乙相对于丙温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此平衡常数：丙＞乙，C正确；

D．根据B的分析可知，乙相对于甲来说温度升高，平衡逆向移动，则N2的转化率：乙＜甲，甲相对于丙来说压强减小，平衡逆向移动，则则N2的转化率：甲＜丙，即N2的转化率：乙＜甲＜丙，D正确；

答案选A。