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将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中,发生反应:CH4(...

2molCH4(g)5molH2O(g)通入一密闭容器中,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,下列有关平衡常数的判断正确的是

A.KAKB=KCKD

B.KAKB=    KCKD

C.KA=KBKCKD

D.KA=KBKCKD

 

B 【解析】 平衡常数只与温度有关,B、C两点温度相同,所以KB=KC;随温度升高,甲烷的转化率增大,说明升高温度平衡正向移动,平衡常数增大, KD>KC>KA,所以KD>KC= KB>KA,故选B。  
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考点分析:
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化学反应一般能反映出物质性质的强弱,一般情况下的规律是以强制弱,也有许多特殊的化学反应能以弱制强,下表中不符合以弱制强规律的是

 

物质的性质

以弱制强

A

酸性:H2SO4>H2S

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

B

氧化性:Cl2>I2

I2+2KClO3=2KIO3+Cl2

C

金属性:K>Na

Na+KClK↑+NaCl

D

碱性:KOH>LiOH

2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是(    )

A.用装置甲制取并收集SO2

B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用装置丁测定反应后溶液中

 

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN23molH2,在不同条件下(甲:恒温、恒容;乙:绝热、恒容;丙:恒温、恒压)进行反应。达到平衡时,下列说法不正确的是

A.容器内的压强:丙<甲

B.容器内混合气体的平均相对分子质量:乙<甲<丙

C.平衡常数K:丙>乙

D.N2的转化率:乙<甲<丙

 

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化合物X结构简式为,下列关于X的说法正确的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.一氯代物有3

C.分子中所有原子处于同一平面 D.能与NaOH溶液发生水解反应

 

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元素周期表的一部分如图所示,YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是

W

 

 

 

 

 

 

 

……

 

 

 

 

 

 

X

Y

 

 

Z

 

 

 

A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高

B.原子半径:XYZW

C.YW4为共价化合物

D.XZ形成的化合物的水溶液呈酸性

 

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