用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.某温度下，1L pH=6的纯...

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某温度下，1L pH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA

B.电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'

C.过量的铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NA

D.室温下，向1L pH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA

C 【解析】 A．某温度下，纯水中，水电离产生氢离子浓度与氢氧根离子相同，则1LpH=6的纯水中所含OH-的数目为10-6NA，A错误； B．电解精炼铜时，由于阳极中有杂质金属失去电子，因此阴极每析出64g纯铜，在阳极不一定产生NA个Cu2+，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度变小，稀硝酸与铜反应生成NO，含0.4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，C正确； D．1L pH=1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n(H+)=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1NA，D错误；答案选C。

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考点分析：

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将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是

A.KA＞KB=KC＞KD

B.KA＜KB= KC＜KD

C.KA=KB＞KC＝KD

D.KA=KB＜KC＝KD

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化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是

	物质的性质	“以弱制强”
A	酸性：H2SO4>H2S	H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
B	氧化性：Cl2>I2	I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑
C	金属性：K>Na	Na+KClK↑+NaCl
D	碱性：KOH>LiOH	2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH