电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=...

电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性电极作阴极

C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

C 【解析】 A. 根据电池总反应，甲中负极是镁失电子发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-= Mg2+，故A正确； B. 甲中镁为负极，所以乙中惰性电极作阴极，故B正确； C. 乙中惰性电极作阴极，电解池中阴离子移向阳极，乙中Cr2O72-向铁电极移动，故C错误； D. 当消耗3.6g镁时，电路中转移电子0.3mol，阳极发生反应Fe-2e-= Fe2+，根据电子守恒，理论上也消耗铁的质量是8.4g，故D正确；选C。

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考点分析：

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某温度下，1L pH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA

B.电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'

C.过量的铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NA

D.室温下，向1L pH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA

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将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是

A.KA＞KB=KC＞KD

B.KA＜KB= KC＜KD

C.KA=KB＞KC＝KD

D.KA=KB＜KC＝KD

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化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是

	物质的性质	“以弱制强”
A	酸性：H2SO4>H2S	H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
B	氧化性：Cl2>I2	I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑
C	金属性：K>Na	Na+KClK↑+NaCl
D	碱性：KOH>LiOH	2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH