Question

过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO₂•8H₂O是白色晶体粉末，难溶于水．

（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。

②仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。

（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。

（3）产品纯度测定：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

已知：2+I₂=2I^-+。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈_____________（填“无色”或“蓝色”)。

②产品（CaO₂）的纯度为_____________（列出计算表达式）。

（4）某学习小组设计以下实验探究产品(CaO₂)与SO₂的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。

②装置B中浓H₂SO₄的作用是_____________。

③装置E用于测定O₂的体积，请在框中画出装置图。_____________

Answer

防止氨水挥发和过氧化氢分解 恒压漏斗（或滴液漏斗） 冷凝回流 去除晶体表面的水分 蓝色 ×100% Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 干燥SO2 或或

【解析】

(1)由流程知，①“沉淀”时发生反应：，从原料的性质和提高利用率的角度回答；

②按仪器的构造回答仪器a的名称；仪器b的作用是冷凝回流；

(2) 在“水洗”后、在“烘烤”前，据此找出“乙醇洗＂的目的；

(3)产品纯度测定：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应，则过氧化钙把碘离子全部氧化为碘单质，第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，因此会先蓝色，第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，2+I2=2I-+完全，按消耗Na2S2O3溶液VmL即可计算出产品纯度；

(4)探究产品(CaO2)与SO2的反应时，①装置A中发生反应，用于制取二氧化硫气体，据此写化学方程式；②装置B中浓H2SO4的作用是干燥二氧化硫气体；③装置E是测定O2的体积的装置，据此回答；

(1) ①据分析，“沉淀”时氨水和双氧水与氯化钙反应，得到CaO2•8H2O沉淀，氨水易挥发、双氧水易分解，故控制温度为0℃左右的原因是防止氨水挥发和过氧化氢分解；

②仪器a的名称是恒压漏斗（或滴液漏斗），仪器b的作用是冷凝回流，使受热挥发的氨水等冷凝回流，提高原料利用率；

(2) “乙醇洗＂在“水洗”后、在“烘烤”前，“水洗”已除去可溶性杂质，故“醇洗”是利用乙醇的挥发性，在挥发时带走表面的水，故目的是去除晶体表面的水分；

(3)据分析，①第二步滴入几滴淀粉溶液时，碘单质与淀粉反应，溶液呈蓝色；②产品中CaO2含量计算如下：产品纯度测定时的关系式为：，，则纯度为： =×100%；

(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应时：①装置A中发生反应，用于制取二氧化硫气体，则化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②装置B中浓H2SO4的作用是干燥二氧化硫气体，防止过氧化钙和水反应干扰干扰实验；③装置E是测定O2的体积的装置，故可以用或或。