乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：（1）1902年，Sabatier...

乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024

C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042

则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝____________kJ•mol-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为____________。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。

①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)=____________（用p总和α表示）。

②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知≈1.4)。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。

—136.7 3.53×1017 放热 +85 C2H3*+H*→C2H4* 0.014 阳 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 【解析】 (1)根据盖斯定律计算反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH，按3个反应中平衡常数的关系求算300K时反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的平衡常数； ②结合反应过程中生成物与反应物能量的相对大小判断是放热反应还是吸热反应，由图判断活化能最大的是哪个反应， (2) ①结合信息和Kp等的定义，用三段式求解； (3)应用电解原理，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动等，结合反应回答； (1)①反应I：已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024，反应II：C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042，根据盖斯定律反应II−反应I计算反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH═−311.0 kJ⋅mol−1−(−174.3kJ⋅mol−1)=−136.7kJ/mol，300K时反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的平衡常数； ②由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升高，如，所以吸附反应为放热反应，基元反应中，活化能最大为+85kJ⋅mol−1，该步骤的化学方程式为； (2) ①，平衡时总物质的量：n−nα+nα+nα=(n+nα)mol，平衡分压为：，则；②在1000K时，该反应的，已知Kp=2×10-3atm，平衡时容器内气体的总压强P总=10atm，则乙烯的离解率α=0.014； (3)阳极H2O失去电子、发生反应2H2O一4e−═4H++O2↑，生成的H+向阴极移动，所以选用阳离子选择性交换膜，在阴极CO2得到电子、结合H+生成乙烯，电极反应为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。

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考点分析：

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三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。

（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。

（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。