对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的...

对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

D 【解析】 A．达到平衡状态，应是3v正(NH3)=2v逆(H2O)，故A错误； B．单位时间内生成x mol NO，消耗x mol NH3，均为为正速率，无法确定反应是否达到平衡状态，故B错误； C．达到化学平衡时，升高温度，体系中活化分子百分数增大，则正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误； D．由可逆反应的特征可知，反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%，故D正确；故选D。

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考点分析：

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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

	甲	乙	丙
装置
现象	金属W不断溶解	Y 的质量增加	W上有气体产生

A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C.装置丙中溶液的c(H+)不变

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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