Question

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A.X肯定为碱金属元素

B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物

D.Y、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+4

Answer

B

【解析】

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此解答。

由上述分析可知：X为H、Li或Na；Y为S元素；Z为O元素；

A．X为H、Li或Na，因此X可能是碱金属元素，也可能是非金属元素，故A错误；

B．Y为S元素，Z为O元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3在固态时形成的分子晶体，物质的熔沸点较低，故B正确；

C．若X为Na、Li时，与S反应生成的化合物为离子化合物，故C错误；

D．Y为O元素，Z为O元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2中S的化合价为+4价，SO3中S的化合价为+6价，故D错误；

答案选B。