Question

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，J在周期表中的位置______，半径最小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的是_____（填元素符号），属于过渡元素的是______（填元素符号）。

（2）元素B形成的氢化物H₂B₂的电子式____________。

（3）用电子式表示EJ₂的形成过程____________。

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置 气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱 的实验现象是：____________，对应的化学方程式是：_________________。

Answer

第三周期ⅦA族 F Ar Mn Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 Na2SiO3溶液析出胶状沉淀 CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓

【解析】

结合元素周期表的结构可知：A为C，B为O，C为F，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Si，H为P，I为S，J为Cl，K为Ar，M为过渡元素Mn，结合元素周期表、律相关知识解答。

(1)J为Cl位于元素周期表第三周期ⅦA族；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以12种元素中，原子半径最小的为C(F)；K为Ar，为稀有气体元素，化学性质最不活泼；M为过渡元素Mn，故答案为：第三周期ⅦA族；F；Ar；Mn；

(2)H2B2即H2O2，其电子式为，故答案为：；

(3)EJ2即MgCl2，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；

(4)D(Na)、F(Al)最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O；

(5)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，A(C)和G(Si)的非金属性强弱，可通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱得出。大理石和盐酸反应产生CO2(盐酸具有挥发性，混有HCl)，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，二氧化碳和硅酸钠溶液反应产生白色胶状沉淀(H2SiO3)，可证明碳酸的酸性强于硅酸，从而证明C的非金属性强于Si的非金属性，故答案为：饱和NaHCO3；除去CO2中的HCl杂质；Na2SiO3溶液析出胶状沉淀；CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。