Question

I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO₂变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H₂O₂溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

	10%H2O2	蒸馏水	2mol•L^-1FeCl3	初始温度
实验1	10mL	0mL	0滴	20℃
实验2	10mL	0mL	3滴	20℃
实验3	10mL	0mL	0滴	40℃
实验4	8mL	VmL	3滴	20℃

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H₂O₂溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

Answer

3X(g)+Y(g)2Z(g) 是 3s后NO的含量不随时间改变，说明该反应已达平衡 b 65% 2H2O22H2O+O2↑ 温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快 2 4 2

【解析】

I．根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写化学方程式；

II．可逆反应的特征就是不能完全反应，反应物与生成物共存；根据NO的变化量计算出NO2的变化量；转化率等于转化量与起始量之比再乘以100%；

III．要探究某一因素对反应速率的影响时，其他条件应该相同。

I．(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)： ∆n(Y)：∆n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

II．(2)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，根据可逆反应的特征可知，该反应为可逆反应，3s时反应达平衡，答案为：是；3s后NO的含量不随时间改变，说明该反应已达平衡；

(3)NO2是反应产物，随着反应进行NO2的浓度会增大，由化学方程式2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)可知，平衡时∆c(NO2)=∆c(NO)==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，答案为：b；

(4)由表中数据可知，反应达到平衡时NO由开始时的0.02mol变为0.007mol，由转化率的概念可知，平衡时NO的转化率=×100%=65%，答案为：65%；

III．(5)实验2与实验1的不同点是双氧水中滴入3滴FeCl3溶液后发生反应，判断FeCl3为双氧水分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；答案为：2H2O22H2O+O2↑；

(6)实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，由表中数据可知，实验3与实验1的不同点是温度从20℃变成了40℃，所以由实验1、3可得出的结论是：温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快，答案为：温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快；

(7)要探究浓度对双氧水溶液分解速率的影响，其他条件应该相同，分析表中数据可知实验2和实验4温度相同，都滴入3滴氯化铁，实验4加入蒸馏水稀释过氧化氢溶液，生成气体的速率应该比实验2慢，答案为：2；4；

(8)实验4中过氧化氢溶液的体积为8mL，加入2mL蒸馏水稀释得到10mL溶液，才能与表中实验2的其他条件相同，才能用来探究浓度变化对反应速率的影响，所以V=2，答案为：2。