某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
(1)写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。
已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的电子式为______，C的名称为______，D的分子式为______。
(2)B的同分异构体的结构简式为______，D中的官能团名称是______。
(3)写出下列编号反应的反应类型：①______，③______。
(4)写出下列编号反应的化学方程式：
②______；
④______。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。
a．升高温度 b．充入氮气 C．加入合适的催化剂 d．降低压强
(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______。
a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
b．体系压强不变
c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。
(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。
(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，则X的电子式为______。
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大，反应速率加快 |
D | 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.常温常压下，1mol CH3CH2OH中含共价键数为8NA
B.14g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合气体中含氢原子数为2NA
C.17g羟基(-OH)中含有电子数为9NA
D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
