下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深
B.常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9
C.利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.使用催化剂可降低E1
C.升高温度，活化分子百分数不变
D.热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol-1
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）二氧化氮的制备
二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。
（3）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应 | ①Y管中___________ | ②反应的化学方程式为_____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④NaOH溶液的作用是___________ |
石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据下列信息回答问题。
(1)上图流程中属于物理变化的是_________。
(2)丙烯酸分子中的官能团的名称是_________。
(3)CH2CH2Cl的名称是__________，A转化为CH2CH2Cl的化学方程式_________。
(4)B是一种常见的高分子化合物，可做食品包装袋，其结构简式为_________。
(5)A转化为CH3CH2OH的化学方程式为__________。
(6)生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_________。
(7)实验室模拟制出丙烯酸乙酯后，要除去混在丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入过量饱和_______溶液洗涤后分液。
A、B、C、D、E、F为1～20元素中的6种，其原子序数依次增大。A、B元素形成的化合物是“可燃冰”的主要成分；C、E同主族，且它们的化合物是形成酸雨的主要物质；E、D、F原子半径依次增大，D、F单质均可与冷水反应生成气体，且F单质反应比D单质剧烈。
（1）F的元素名称是_________，它在元素周期表中的位置是________。
（2）C与D可形成D2C和D2C2两种化合物，D2C2中含化学键的类型有_________，D2C的电子式为_________。
（3）C、D、E的简单离子按离子半径从大到小的顺序排列为_________(填离子符号)。
（4）F与A2C反应的化学方程式是_________。
（5）E的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性，可与B的单质在加热条件下反应，写出该化学方程式_________。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① |
|
| ② | ③ | ④ |
| ⑤ |
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
|
| ⑨ |
|
|
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。
（2）写出③的单质的电子式________。
（3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。
（4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填结构式)。
（5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_________。
