Question

常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液	证明CO在溶液中存在水解平衡
B	分别测定盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOH
C	向0.1mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粒	探究固体表面积对反应速率的影响
D	向两支装有4mL0.0lmol•L^-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L^-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol•L^-1H2C2O4（草酸）溶液	探究浓度对化学反应速率的影响

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液显红色，加入BaCl2，发生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能达到实验目的，故A正确；

B．题中没有指明两种物质物质的量浓度是否相同，因此该实验无法比较电离程度大小，故B错误；

C．研究固体表面积对反应速率的影响，需要硫酸的浓度相同，而题中硫酸浓度不相同，因此该实验不能达到实验目的，故C错误；

D．高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据离子方程式，前一个草酸不足，高锰酸钾溶液过量，溶液不褪色，后一个草酸过量，高锰酸钾溶液不足，溶液褪色，因此无法得到实验目的，故D错误；

答案为A。