乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH=3，则c(H+ )为
A.3 mol/L B.0. 003 mol/L C.1×10-11 mol/L D.1×10-3 mol/L
2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：
C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2
C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：
（1）A的结构简式是_______。B的系统命名是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）写出D→M的化学方程式_______。
（4）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_______。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
（6）写出E→F合成路线_______（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：
（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的
,W基态原子的价电子排布式为_______。
（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．
（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。
（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。
（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______
A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变
B 中心原子的价层电子对数发生了改变
C 微粒的立体结构发生了改变
D 微粒中键角发生了改变
（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①X离子的配位数为_______。
②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。
Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）容器中发生反应的方程式为_______。
（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。
（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。
Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。
A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管
（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。
氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 4 |
（1）加入试剂X的目的是 _______。
（2）适合本实验的X物质可以是_______（填字母）。
A KMnO4 B H2O2 C NaClO D Cl2
（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为_______，根据题给信息，溶液的pH范围应为_______。
（4）当c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_______ 。
（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_______（填物质名称），理由是_______（用化学用语和必要的文字回答）。
（6）操作III是_______。
回答下列问题。
I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-484kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1
（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ•mol-1
II.中和热的测定实验装置如图所示：
（2）仪器A的名称是_______。
（3）碎泡沫塑料的作用是_______。
III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：
（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。
（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。
（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_______mol。
