Question

常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是

A.0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1

C.pH=2的H₂SO₃溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^-) +c(HSO )+2c(SO)

D.0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

Answer

C

【解析】

A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3属于盐，是强电解质，完全电离即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在电离平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，则0.1 mol/L的NaHCO3溶液粒子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(CO)，故A错误；

B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释10倍后溶液中c(OH−)大于原来的，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b＞a−1，则a＜b+1，故B错误；

C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，由于H2SO3属于弱酸，则混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正确；

D．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D错误；

答案为C。