Question

常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是

A.该盐酸的浓度为0.1 mol/L

B.b点所示溶液中：c(NH)=c(Cl^-)

C.V=20

D.c点所示溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)=c(NH₃∙H₂O)

Answer

B

【解析】

A. 由图象的起点可知，20 mL该盐酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，根据水的离子积公式可知，盐酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，故盐酸的浓度为0.1mol/L，故A正确；

B. 由电荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)═c(Cl-)+c(OH-)，c点水电离出氢离子浓度最大，故c点为恰好反应点，则b点时，氨水不足，溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故c(NH4+)＜c(Cl-)，故B错误；

C. c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成氯化铵，而盐酸的浓度为0.1mol/L，所以氨水的体积也是20mL，即V=20，故C正确；

D. c点所示溶液是氯化铵溶液，由质子守恒得：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)，故D正确；

故选B。