Question

化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH₃COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH₃COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

Answer

CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH− d c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) 7.4 变小

【解析】

(1)根据外界因素对水解平衡移动的影响分析；

(2)根据醋酸的电离和醋酸根离子的水解程度分析；

(3)根据电离常数的公式计算；根据缓冲溶液的作用原理分析。

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，离子方程式为CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−；

a. ，升温促进水解，n(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，故减小，故不符合；

b. 加入NaOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，温度不变，水解常数Kh不变，，故减小，故不符合；

c. 稀释促进水解，n(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，，故减小，故不符合；

d. 加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，，故增大，故符合；故选d；

(2)该缓冲溶液的pH=4.76，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，又弱酸的电离和弱酸根离子的水解均是微弱的，故该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序c(CH3COO-) ＞c(Na+)＞c(CH3COOH) ＞c(H+)＞ c(OH-)；

(3)H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=，，pH=-lg c(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响，不能抵抗过量酸或碱的影响，否则缓冲溶液失去作用，当血液中进入过量的酸时，HCO3-与H+反应生成H2CO3，的值减小。