Question

每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI(维生素C化学式为C₆H₈O₆。相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下：

步骤1：移取20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm³)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。

步骤2：在滴定管中装入0.0008 mol/L的碘标准溶液，进行滴定。

步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	30.01	30.44	31.32

回答下列问题：

(1)实验中盛装碘标准溶液应选择_______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)右图表示某次放液后50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为________。

a. 是a mL                   b. 一定大于a mL              

c. 是(50-a) mL                d. 一定大于(50-a) mL.

(3)判断滴定达到终点的现象是_________。

(4)实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________(填标号)。

a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出         b. 滴定结束时俯视读数

c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管   d. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)计算该饮料样品中维生素C含量为______mg/100g(结果保留两位小数)，该含量____(选填“ 高于”或“低于”)鲜榨橙汁。

Answer

酸式 d 滴入最后一滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色； ab 21.12 低于

【解析】

(1)根据物质的性质选择滴定管；

(2)根据滴定管的构造分析；

(3)根据反应过程分析；

(4)根据滴定原理进行误差分析；

(5)根据滴定原理和有关物质的量计算公式进行分析计算。

(1)碘标准溶液具有氧化性，应选择酸式滴定管盛装；

(2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50−a)mL，故选d；

(3)滴定反应的方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，步骤1中加入的指示剂是淀粉溶液，当滴入最后一滴碘标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；

(4) a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致消耗的碘标准溶液的体积减小，结果偏低，故a符合；

b. 滴定结束时俯视读数，导致读取的碘标准溶液体积减小，结果偏低，故b符合；

c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管，碘标准溶液被稀释，导致消耗的碘标准溶液的体积偏大，结果偏高，故c不符合；

d. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读取碘标准溶液体积偏大，结果偏高，故d不符合；

故选ab；

(5)三次消耗的碘标准溶液的体积分别为30.01mL、30.44mL−0.44mL=30.00mL、31.32mL−1.33mL=29.9mL，故消耗碘标准溶液体积的平均值为30.00mL，由方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知，维生素C的物质的量n=n(I2)= 0.0008 mol/L×0.030L=2.4×10−5mol，移取的20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm3)的质量为20g，则100g饮料中含维生素C物质的量1.2×10−4mol，饮料样品中维生素C含量=1.2×10−4mol×176g/mol/100g=21.12mg/100g，故其含量低于鲜榨橙汁。