下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A.铝热反应 B.铝与盐酸反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D.灼热的炭与CO2反应
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为
A. 500 kJ B. 450 kJ C. 430 kJ D. 330 kJ
由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol
D.反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
锰是一种银白色的脆性金属，但把锰加到钢铁中，能使钢铁的强度提高4~8倍，所以锰钢在国防建设中有着广泛的用途。用阴离子膜电解法从含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中制备金属锰的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学 式)。
(2)步骤2中加足量双氧水的作用是____________。
(3)步骤3中加入过量NaOH溶液，滤渣2部分溶解，试用沉淀溶解平衡原理解释沉淀溶解的原因___________ 。
(4)步骤4中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的___________极。阴极的电极反应式为____________。
②电解装置M出口处，可收集到该工艺的主要副产品___________。
每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(维生素C化学式为C6H8O6。相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下：
步骤1：移取20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm3)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。
步骤2：在滴定管中装入0.0008 mol/L的碘标准溶液，进行滴定。
步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数/mL | 0.00 | 0.44 | 1.33 |
滴定后读数/mL | 30.01 | 30.44 | 31.32 |
回答下列问题：
(1)实验中盛装碘标准溶液应选择_______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)右图表示某次放液后50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为________。
a. 是a mL b. 一定大于a mL 
c. 是(50-a) mL d. 一定大于(50-a) mL.
(3)判断滴定达到终点的现象是_________。
(4)实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________(填标号)。
a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 b. 滴定结束时俯视读数
c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)计算该饮料样品中维生素C含量为______mg/100g(结果保留两位小数)，该含量____(选填“ 高于”或“低于”)鲜榨橙汁。
化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中
保持增大的是_______。
a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(
)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，
≈
，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。
