设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.lNA
B.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NA
C.标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NA
D.常温常压下，1mol(NH4)2SO4溶液中含有
为2NA
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.MgO熔点高，可作耐高温材料
B.酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同
C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水
D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物
依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；
（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。
已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。
（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。
③装置F的作用是_______________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_________________________________；
②_____________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
