Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L^-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•(NH₄)₂SO₄•6H₂O溶液中：c()＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＞c()+c()+c(OH^-)

Answer

C

【解析】

A．因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO－、OH－、H＋三种离子，则电荷守恒式为c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)，故A正确；

B .1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4的物质的量为0.1mol，则n(SO42－)=n(NH4＋)＞n(Cu2＋)，但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，因铵根离子水解则c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)，水解的程度很弱，所以离子浓度大小关系为c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；

C．不能确定X-的水解程度、HX的电离程度的相对大小，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后，c(HX)、c(X-)的相对大小、c(H+)、c(OH-)的相对大小不能确定，故C错误；

D．HCO3－水解程度大于其电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，c(H2CO3)=c(Na+)-c()-c()，c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c()+c()+c(OH-)+c(Na+)-c()，c(Na+)－c()＞0，即：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c()+c()+c(OH-)，故D正确；

故选C。