Question

下列说法正确的是(    )

A.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.由C(s，石墨)═C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol^-1可知金刚石比石墨稳定

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ.反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol^－1；Ⅱ.。且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为kJ

Answer

D

【解析】

A．一个反应的反应热只与反应物和生成物的总能量的差值有关，与反应条件无关，A错误；

B．一般条件下，物质具有的能量越低越稳定，从热化学方程式可知，石墨的能量更低，更稳定，B错误；

C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应也需要加热引发；常温下，Ba(OH)2·H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，不需要加热也可以反应，C错误；

D．根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则△H=b+c-2EH－Cl=－akJ·mol－1,求得EH－Cl=kJ·mol－1，因此断开1molH－Cl键所需的能量为kJ，D正确；

答案选D。