Question

化学反应N₂+H₂=NH3的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

A.N₂g+H₂g=NH₃l    HabckJmol^-1

B.断裂1mol N≡N键和3mol H-H键，吸收akJ热量

C.1mol NH₃(l)的能量高于1molNH₃(g)的能量

D.1mol N₂(g)与3molH₂(g)形成1mol NH₃(l)，放出bkJ热量

Answer

A

【解析】

A．由图可知，molN2(g)和molH2(g)的总能量与1molNH3(l)的总能量之差为(b+c-a)kJ，且反应放热，H为负，故热化学方程式为N2g+H2g=NH3l HabckJmol-1，A正确；

B．图中断裂molNN键和molH-H键，需吸收akJ热量，故断裂1molNN键和3molH-H键，需吸收2akJ热量，B错误；

C．由图可知，NH3(g)的能量高于NH3(1)的能量，C错误；

D．根据A项的解析，1molN2(g)与3molH2(g)形成1molNH3(l)，放出2(b+c-a)kJ的热量，D错误；

故选A。