Question

下列有关反应热的叙述正确的有几个(    )

①SsO₂g=SO₃g   △H315kJmol^-1(燃烧热)(△H的数值正确)

②同一化学反应化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不同

③H₂的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)反应的反应热△H=+571.6kJ/mol

④4P(g)+5O₂(g)=2P₂O₅(g)△H₁；4P(s)+5O₂(g)=2P₂O₅(g)△H₂，两个反应热关系为△H₁<△H₂

⑤两份等质量的氢气在氧气中充分燃烧，分别生成H₂O(g)和H₂O(l)，前者放出热量多

⑥若2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol^-1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol^-1

A.2 B.3 C.4 D.5

Answer

A

【解析】

①S(s)完全燃烧时，生成SO2(g)而不是SO3(g)，因此△H不是S(s)的燃烧热，①错误；

②焓变的数值与化学计量数以及物质的状态有关，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，②正确；

③燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，H2(g)完全燃烧时，应生成H2O(l)，而不是H2O(g)，因此2H2O(g)分解吸收的热量并不是H2(g)燃烧热的两倍，③错误；

④P与O2反应是放热反应，P(g)具有的能量高于P(s)具有的能量，反应物的能量越高，生成相同的生成物时，放出的热量越高，△H越小，则△H1<△H2，④正确；

⑤H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，两份等质量的氢气在氧气中充分燃烧，生成的产物的能量越高，放出的热量越小，则后者放出的热量多，⑤错误；

⑥燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，C(s)完全燃烧应生成CO2(g)，⑥错误；

综上②④正确，正确的个数为2，A符合题意；

答案选A。