途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，高铁的铝合金车体的优势是...

途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿中得到纯净Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

(1)流程一中滤液④与过量CO2反应生成沉淀⑥的离子方程式为______；

(2)流程二中固体⑦是______(填化学式)。

(3)将流程一所得沉淀⑥精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留三位有效数字)

+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ Fe2O3、MgO 65.4%或0.654 【解析】流程一中，铝土矿(主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)与盐酸作用，得到的混合溶液中含有Al3＋、Mg2＋、Fe3＋，SiO2不溶于稀盐酸，固体①为SiO2；滤液②中加入过量的烧碱溶液，Al3＋转化为AlO2－，Fe3＋、Mg2＋转化为沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2，沉淀③为Fe(OH)3和Mg(OH)2，滤液中通入CO2，得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3。流程二中，铝土矿(主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)与NaOH作用，Al2O3转化为AlO2－，SiO2转化为SiO32－，固体⑦为不溶于NaOH溶液的Fe2O3和MgO，滤液中加入过量的盐酸，AlO2－转化为Al3＋，SiO32－转化为H2SiO3沉淀，加入过量的氨水，Al3＋转化为Al(OH)3，最后得到Al2O3。 (1)流程一中，滤液④中AlO2－与CO2反应得到Al(OH)3沉淀，离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－； (2)根据分析，流程二中固体⑦是Fe2O3和MgO； (3)将流程一所得沉淀⑥精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，根据2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，则铝土矿中杂质的质量，相当于反应中水的质量。该铝土矿中Al2O3的质量分数=。

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考点分析：

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。根据如图转化回答有关问题：

(1)依据所学内容写出A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式______，

(2)写出A到B的化学方程式______。

(3)实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______。

(4)已知下表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	——	338	1.84

①按装置图装好仪器，需要试剂为3mL乙醇，2mL乙酸，适量浓硫酸，请选择合适加入顺序______

A.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

B.先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

C.先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是______。

(5)停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味。为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是______、______、______，故产品需进行提纯。

(6)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

分离方法②是______，试剂b是______(填试剂名称)；

(7)为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B再测有机物的厚度，实验记录如表：

编号	试管A中试剂	试管B中试剂	有机层厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	饱和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol/L硫酸	饱和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、一定体积浓度的盐酸	饱和Na2CO3溶液	1.2