Question

碘是人体必需的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)①~⑤中发生化学变化的有______。(填序号)

(2)步骤①中需要将干海带放入______中灼烧(填仪器名称)。

(3)步骤④中相关反应的离子方程式为：______

(4)步骤⑤涉及到以下操作，正确操作的顺序是______；(填编号字母)

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H.静置、分层。

(5)步骤⑥如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如图流程：

反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以I^-和存在。写出上述流程中反应3获得I₂的离子方程式______；流程中步骤a实验操作的名称是______。

(6)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为mg，提取单质碘的过程中碘损失了n%，最后得到单质碘bg。则该小组测得海带中碘的百分含量为(用含m、n、b的式子表示)______。

Answer

①④ 坩埚 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O CBDAHGEF 5I-++6H+=3I2+3H2O 过滤 b/[m(1-n%)]

【解析】

海带灼烧得到海带灰，浸泡后，I－进入溶液中，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液，加入稀硫酸和H2O2将I－氧化成I2，加入CCl4萃取，得到I2的四氯化碳溶液，最终得到碘单质。

(1)①～⑤发生化学变化的有①和④，在①中，海带中的有机物被灼烧得到无机物，④中H2O2将I－氧化成I2，均为化学反应；

(2)灼烧固体在坩埚中；

(3)在酸性条件下，H2O2将I－氧化成I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；

(4)操作⑤为萃取分液，萃取分液需要使用到分液漏斗，实验前需检漏和洗涤；再将碘水和CCl4倒入分液漏斗中，充分振荡，放气，静置分层，分液前，需先将分液漏斗中的玻璃塞打开，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作顺序为CBDAHGEF；

(5)上层溶液中，碘元素主要以I－和IO3－的形式存在，在酸性条件下，发生归中反应得到I2，离子方程式为5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O；经过反应3之后，得到的是I2的悬浊液，可以通过过滤得到I2；

(6)提取单质碘的过程中碘损失了n%，最后得到单质碘bg，则含有碘的总质量为，则海带中碘的百分含量为。