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下列有关化学用语表示正确的是( ) A.N2H4的结构式: B.Fe的原子结构示...

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.N2H4的结构式: B.Fe的原子结构示意图:

C.SO2分子的空间结构模型: D.基态N原子的轨道表示式:

 

B 【解析】 A.氮原子成3键,氢原子成1键,所以 N2H4的结构式:,A错误; B. Fe是26号元素,其原子结构示意图:,B正确; C. SO2分子的空间结构为V形,其模型:,C错误; D. 电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,N原子核外有7个电子,分2层排布,基态N原子的轨道表示式:,D错误; 故答案为:B。  
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考点分析:
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测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。

(1)写出用该反应表示中和热的热化学方程式(已知中和热为57.3kJ·mol-1)______

(2)50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行实验,实验数据如表:

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

温度差(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.2

 

2

27.1

27.3

27.2

31.2

 

3

26.2

26.4

26.3

30.4

 

4

25.9

25.9

25.9

29.8

 

 

①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·)。则中和热△H=______(保留三位有效数字)

②上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是______(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.实验装置中小烧杯杯口低于大烧杯杯口

c.配制0.50mol/LNaOH溶液,定容时俯视刻度线

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

e.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

f.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

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汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日,人们依然在探索、优化车用燃料。

(1)某同学根据所查阅资料,绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图,你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母);并说出你的选择依据______

(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______

(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。辛烷值用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准,辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准,辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型:

1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的质量之差是______g

②异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X,其一氯代物只有一种结构,则X的结构简式为______

(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳,一氧化氮),是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器,使CONO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中,氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示,则由该反应生成2mol NO(g),对应热化学方程式的△H=______

 

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碘是人体必需的微量元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

(1)~⑤中发生化学变化的有______(填序号)

(2)步骤①中需要将干海带放入______中灼烧(填仪器名称)

(3)步骤④中相关反应的离子方程式为:______

(4)步骤⑤涉及到以下操作,正确操作的顺序是______(填编号字母)

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(5)步骤⑥如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢?查阅资料后,实验小组设计了如图流程:

反应2所得的上层溶液中,碘元素主要以I-存在。写出上述流程中反应3获得I2的离子方程式______;流程中步骤a实验操作的名称是______

(6)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在,若该小组实验时称得海带的质量为mg,提取单质碘的过程中碘损失了n%,最后得到单质碘bg。则该小组测得海带中碘的百分含量为(用含mnb的式子表示)______

 

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途经张家界的黔张常铁路是我国八纵八横高速铁路网之一,高铁的铝合金车体的优势是:制造工艺简单,节省加工费用;减重效果好;有良好的运行品质;耐腐蚀,可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿中得到纯净Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2Fe2O3MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图:

(1)流程一中滤液④与过量CO2反应生成沉淀⑥的离子方程式为______

(2)流程二中固体⑦是______(填化学式)

(3)将流程一所得沉淀⑥精确称量,发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留三位有效数字)

 

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。根据如图转化回答有关问题:

(1)依据所学内容写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式______

(2)写出AB的化学方程式______

(3)实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是______

(4)已知下表数据:

物质

熔点/

沸点/

密度/(g/cm3)

乙醇

-144

78

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

浓硫酸

——

338

1.84

 

①按装置图装好仪器,需要试剂为3mL乙醇,2mL乙酸,适量浓硫酸,请选择合适加入顺序______

A.先加浓硫酸,再加乙醇,最后加乙酸

B.先加浓硫酸,再加乙酸,最后加乙醇

C.先加乙酸,再加浓硫酸,最后加乙醇

D.先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸

②根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是______

(5)停止加热,取下试管B,嗅闻管内液体气味,闻到更多的是刺激性气味。为进一步验证产物中某些杂质存在,在保持试管B相对稳定情况下,沿试管内壁滴入紫色石蕊试液,静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色,由上而下分别为红色、紫色、蓝色,其原因可能是__________________,故产品需进行提纯。

(6)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

分离方法②是______,试剂b______(填试剂名称)

(7)为了证明浓硫酸的作用,某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B再测有机物的厚度,实验记录如表:

编号

试管A中试剂

试管B中试剂

有机层厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

饱和Na2CO3溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol/L硫酸

饱和Na2CO3溶液

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、一定体积浓度的盐酸

饱和Na2CO3溶液

1.2

 

实验D的目的是与实验C对照,证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是______mL______mol/L

(8)30g乙酸与60g乙醇反应,如果实验产率是理论产率的55%,则可得到的乙酸乙酯的质量是______g(精确到0.1)

 

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