Question

下列描述正确的是(　　)

A.CS₂为V形极性分子

B.SiF₄与SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

C.C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

Answer

B

【解析】

A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+×（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极性分子，键角是180°，A错误；

B.SiF4中Si原子的价层电子对数=4+×（4-4×1）=4，为sp3杂化，SO32- 中S原子的价层电子对数=3+×（6+2-3×2）=4，为sp3杂化,B正确；

C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；

故合理选项是B。