Question

用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^-3)配制240 mL 1.84 mol·L^-1稀硫酸，下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

Answer

C

【解析】

A．浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，产生的热量及时散发出去，故A错误；

B．浓硫酸为液态，用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，不需要用到托盘天平，故B错误；

C．质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）物质的量浓度为mol/L =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，由稀释定律可得V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正确；

D．浓硫酸稀释放热，而容量瓶为精密仪器，不能受热，因此不能用来稀释浓硫酸，故D错误；

故选C。