肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA
B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA
C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA
D.若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA
用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
B.1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA
C.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA
D.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
B.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA
C.将1.0 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA
D.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.1 L该溶液中含有0.3NA个K+
B.2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1
C.1 L该溶液中含有K+和
的总数为0.9NA
D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
