美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增...

美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的电子排布式为____________。

(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(3)SO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____________。

(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。

(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。

(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 N＞O＞S＞Cr V形 sp3杂化直线形 N2O O、Cl 6 【解析】 (1)Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； (2)C、N、O属于同一周期元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子2p能级为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以第一电离能大小顺序N＞O＞C；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，O、S元素的第一电离能O＞S；Cr为金属元素，较易失去电子，第一电离能较小，故四种元素第一电离能的大小顺序为：N＞O＞S＞Cr； (3)SO2分子S原子价层电子对个数是3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，SO32-中S原子价层电子对个数是4，且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化； (4)CO2的价层电子对个数，不含有孤电子对，因此该分子是直线形结构；具有相同原子数和价电子数的分子或离子叫等电子体，CO2分子含有3个原子，16个价电子，N2O与CO2互为等电子体。 (5)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中，配离子为[Cr(H2O)4Cl2]+，配体为H2O、Cl－，因此提供孤对电子的原子为O和Cl，Cr的配位数为6； (6)由晶胞结构图分析可知，C原子分别位于晶胞的顶点、面心和体内，则根据均摊数可知，晶胞中含有碳原子数为=8，该晶胞的质量为m= ；该晶胞的体积V=；所以，该晶胞的棱长= 。

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考点分析：

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某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。

A．②与③B．①与②

C．③与④D．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视读数，浓度会__________；

②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；

③容量瓶未干燥，浓度会________；

④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。

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(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。