纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下： (l)基态...

纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下：

(l)基态P原子的价电子排布式为____________，P位于元素周期表中_________区。

(2)尿素中N原子的杂化类型是_____________；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是 ____________，电负性由小到大的顺序为__________。

(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中中C的价层电子对数为_______；该化合物中不含有的化学键有________(填标号)。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D.配位键 E．氢键 F．非极性键

(4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为____________g·cm-3(列出计算式即可)。

3s23p3 p sp3 N C＜N＜O 3 CF 【解析】根据原子核外电子排布规律书写价电子排布式，并判断元素在周期表中的位置，根据杂化轨道互斥理论判断杂化轨道类型，结合元素周期律判断元素电离能和电负性的大小，利用均摊法并结合立体几何知识进行晶胞密度的计算。 (1)P是15号元素，最外层有5个电子，基态P原子的价电子排布式为3s23p3；价电子排布式为3s23p3，所以P位于元素周期表中p区； (2)尿素的结构简式是，N原子形成3个共价键，有1对孤电子对，所以N原子杂化类型是sp3；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态，所以C、N、O三种元素的第一电离能最大的是N；同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性由小到大的顺序为C＜N＜O； (3)中C的价层电子对数为=3，Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中与Co2+之间存在离子键；、水分子内存在共价键；Co2+与H2O是配位键；氢键不是化学键，没有非极性键，故选CF； (4)根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线是2npm，晶胞的边长为pm，晶胞体积为pm3，1个晶胞含有Co原子数、P原子数，所以晶胞密度为g·cm-3。

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考点分析：

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（2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。

A．②与③B．①与②

C．③与④D．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视读数，浓度会__________；

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