Question

已知常温下，H₂CrO₄的K_a2=3.2×10^-7，BaCO₃的K_sp=2.5×10^-9，BaCrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C.常温下，BaCrO₄(s)+(aq)BaCO₃(s)+(aq)的K=6.4×10^-2

D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

Answer

C

【解析】

BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡BaCrO4(s) Ba2+(aq)+(aq)，根据图象，m、p为平衡点，n、q不在平衡曲线上，其中n点在曲线上方，有c(Ba2+) c()＞Ksp，q点在曲线下方，有c(Ba2+) c()＜Ksp，结合溶解平衡的影响因素分析解答。

A．m为平衡点，BaCrO4(s) Ba2+(aq)+(aq)，向m点的悬浊液中通入HCl，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，存在+H+ HCrO，使得浓度减小，平衡正向移动，c(Ba2+)增大，能使m点沿曲线向m点左上方移动，故A错误；

B．q点在曲线下方，有c(Ba2+) c()＜Ksp，蒸发后，c(Ba2+)和 c()均增大，可使q点溶液向p点右下方移动，故B错误；

C．常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=====6.4×10-2，故C正确；

D．n点在曲线上方，有c(Ba2+) c()＞Ksp，沉淀溶解的速率小于离子结晶的速率，故D错误；

故选C。