Question

三氧化二锑(Sb₂O₃)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

	pb^2+	Sb^3+	Fe^2+	Fe^3+
开始沉淀pH	7.04	0.53	7.0	1.9
完全沉淀pH	9.04	2.05	9.0	3.2

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl₅外，还含SbCl₃、PbCl₂、FeCl₃。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe³⁺和Sb⁵⁺的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb⁵⁺还原为Sb³⁺外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl₃分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl₃的电子式为____________，写出SbCl₃水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH₃·H₂O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

Answer

提高氯化浸出率 硫单质 将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀 Sb3++H2O+Cl-=SbOCl+2H+ Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O

【解析】

脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料加氯气氯化得到浸出液中SbCl5，SbCl3，PbCl2，FeCl3，加锑粉发生还原反应将Sb5+还原为Sb3+，同时将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀，最终经过加水和氨水两步调节溶液pH使Sb3+沉淀。

(1)将矿石粉碎的目的为增大固体接触面积，提高反应速率，提高氯化浸出率。

(2)根据元素守恒可知，排除滤液元素，滤渣I的主要成分为硫单质。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，根据沉淀离子的pH值，另外一个作用是将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为，SbCl3水解的离子方程式Sb3++H2O+Cl-=SbOCl+2H+。

(5) 三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因，添加物一般过量，而三氧化锑与氢氧化钠反应Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O。