乙烯在化工生产领域应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
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| W | X |
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Y |
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| Z |
(1)四种元素简单离子的半径由大到小为_______(用离子符号表达)。
(2)W的最简单氢化物的电子式为_________。
(3)W、X简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)。
(4)Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。
化学用语回答下列问题：
(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。
(2)写出氮气分子的结构式_____________。
(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。
(4)在①
Li、②
N、③
Li、④
C几种核素中：
①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。
②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。
某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）
NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是
A. 气体的密度不再随时间而改变
B. 体系总质量不再随时间而改变
C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同
D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol·
•
D.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）
①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率与分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.全部 B.①③④⑤⑧ C.②③④⑤⑦⑨ D.①③⑤⑥⑦⑩
