Question

1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压(V)
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
D	D→Cu	+1.35
E	E→Cu	+0.30

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

①请依据表中数据判断：_______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

②1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置。(提示：盐桥的作用是通过离子定向移动导电)

该电池的正极反应是________，负极反应 _________。

Answer

D B Cu2++2e-=Cu Zn－2e-=Zn2+

【解析】

①根据表格可知：A−Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜；B−Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；D−Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的金属性大于铜；E−Cu连接时，电子从E→Cu，所以E的金属性大于铜；根据题中信息和原电池原理，电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A. D. E都比Cu活泼，金属活动性差值越大，电压表的示数越大。所以D最活泼，而活泼性比Cu差的是B，即B金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜；故答案为：D；B；

②该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e-=Zn2+；正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu；

故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn－2e-=Zn2+。