Question

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

A.金属性：A＞B；非金属性：C＞D

B.元素的第一电离能：D＞C＞A＞B

C.C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.原子序数：d＞c＞b＞a

Answer

B

【解析】

由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，由短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构可知A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F。

A.由同周期元素，从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强可知，金属性：Na＞Mg，非金属性：F＞N，故A错误；

B.由同周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，非金属元素的的第一电离能大于金属元素，则元素的第一电离能：F＞N＞Mg＞Na，故B正确；

C.F元素的非金属性强，只有负化合价，没有正化合价，则没有最高价氧化物对应的水化物，故C错误；

D.由离子的核外电子数相等可得a-2=b-1=c+3=d+1，则原子序数a>b>d>c，故D错误；

故选B。