Question

第三周期元素的化合价与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)B的一种单质为浅黄色或白色半透明性固体，暴露在空气中易自燃，则该单质为______(用化学式表示)；其分子的空间构型为______。

(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为______(用元素符号表示)；比较R、W两种元素对应氢化物稳定性的大小：______(用化学式表示)。

(3)写出X、R两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。

(4)A的最高价氧化物属于______晶体。

Answer

P4 正四面体 Na＞Mg＞Al HCl＞H2S OH-+H+=H2O 原子

【解析】

都是第三周期元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1价，X为Na元素，Y的化合价为+2价，Y为Mg元素，Z为+3价，Z为Al元素，A为+4价和-4价，为Si元素；B为+5价和-3价，为P元素；W的化合价为+6价和-2价，W为S元素；R为+7价和-1价，为Cl元素，结合元素周期律与元素化合物的性质分析解答。

根据上述分析，X为Na元素，Y为Mg元素，Z为Al元素，A为Si元素；B为P元素，W为S元素，R为Cl元素。

(1) B为P元素，B的一种单质为浅黄色或白色半透明性固体，暴露在空气中易自燃，则该单质为白磷，化学式为P4；其分子的空间构型为正四面体，故答案为：P4；正四面体；

(2)同周期随原子序数增大，原子半径减小，故X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S，故气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故答案为：Na＞Mg＞Al；HCl＞H2S；

(3) X、R两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和高氯酸，分别属于强酸和强碱，二者反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；

(4) A为Si元素，A的最高价氧化物二氧化硅属于原子晶体，故答案为：原子。